Vad reagerar metaller på?

Med metaller menas en grupp av element,som presenteras i form av enklaste ämnen. De har karakteristiska egenskaper, nämligen hög elektrisk och termisk ledningsförmåga, positiv temperaturbeständighetskoefficient, hög plasticitet och metallisk glans.

Observera att av de 118 kemiska elementen som upptäcktes för tillfället bör metaller hänföras till:

• bland gruppen av jordalkalimetaller, 6 element;
• bland alkalimetallerna 6 element;
• bland övergångsmetallerna 38;
• i lunggruppen 11;
• bland halvdelen av 7 element,
• 14 bland lantanider och lantan,
• 14 i gruppen av aktinider och actinia,
• Utöver definitionen är beryllium och magnesium.

Utgående från detta är metallerna 96element. Låt oss överväga mer i detalj, med vilka metaller som reagerar. Eftersom på de yttre elektroniska nivån har de flesta metaller ett litet antal elektroner från 1 till 3, i de flesta av deras reaktioner kan de fungera som reduktionsmedel (det vill säga de ger sina elektroner till andra element).

Reaktioner med de enklaste elementen

• Förutom guld och platina, absolut alla metallerreagera med syre. Vi noterar också att reaktionen vid höga temperaturer uppträder med silver, men silver (II) oxid bildas inte vid normala temperaturer. Beroende på metallens egenskaper bildas som ett resultat av reaktionen med syre oxider, superperoxider och peroxider.

Låt oss ge exempel på varje kemisk utbildning:

1. litiumoxid - 4Li + O₂= 2Li₂O;
2. kalium superperoxid - K + O₂= KO₂;
3. natriumperoxid - 2Na + O₂= Na₂O₂.

För att erhålla oxid från peroxiden måste den återvinnas med samma metall. Till exempel, Na₂O₂+ 2Na = 2Na₂O. Med lågaktivitet och mediummetaller uppträder en sådan reaktion endast vid upphettning, till exempel: 3Fe + 2O₂= Fe₃O₄.

• Med kväve kan metaller reagera endast med aktiva metaller, men vid rumstemperatur kan endast litium interagera och bilda nitrider - 6Li + N₂= 2Li₃N uppstår emellertid vid uppvärmning en kemisk reaktion av 2Al + N₂= 2AlN, 3Ca + N₂= Ca₃N₂.
• Med svavel, som med syre, reagerar de absolutalla metaller, med undantag av guld och platina. Vi noterar att järn kan interagera endast vid upphettning med svavel, bildande en sulfid: Fe + S = FeS
• Endast aktiva metaller kan reagera med väte. Dessa inkluderar metallerna i grupp IA och IIA, med undantag för beryllium. Sådana reaktioner kan utföras endast vid upphettning, bildande av hydrider.

  Eftersom graden av oxidation av väte är 1, fungerar metallerna i detta fall som reduktionsmedel: 2Na + H₂= 2NaH.

• De mest aktiva metallerna reagerar också med kol. Som ett resultat av denna reaktion bildas acetylenider eller metanider.

Tänk på vilka metaller som reagerar med vatten och vadDe ger som ett resultat av denna reaktion? Acetylen i interaktionen med vatten kommer att ge acetylen, och metan kommer att härröra från reaktionen av vatten med metanider. Vi ger exempel på dessa reaktioner:

1. Acetylen - 2Na + 2C = Na₂C₂;
2. Metan - Na₂C₂+ 2H₂O = 2NaOH + C₂H₂.

Reaktionen av syror med metaller

Metaller med syror kan också reagera på olika sätt. Med alla syror reagerar endast de metaller som i serien står för metallernas elektrokemiska aktivitet till väte.

Här är ett exempel på en substitutionsreaktion som visar vilka metaller som reagerar på. På annat sätt kallas denna reaktion redox: Mg + 2HCl = MgCl₂+ H₂^.

Vissa syror kan också interagera med metaller som står efter väte: Cu + 2H₂sÅ₄= CuSO₄+ SO₂^ + 2H₂O.

Observera att utspädd sådan syra kan reagera med metallen enligt ovanstående klassiska schema: Mg + H₂sÅ₄= MgSO₄+ H₂^.