Vad är metall?

Sedan den tidiga barndomen står vi inför formuleringen att sådant och sådant objekt är gjord av metall. Vad är metall?

Metaller är en viss grupp av kemikalierelement (såväl som deras legeringar), som har gemensamma egenskaper för hela gruppen, såsom ökad styrka, god värme och elektrisk ledningsförmåga, sårbarhet, duktilitet, metallisk glans.

Nästan 80% av alla kända kemiska element hör till metaller (96 av 118).

Metals fysikaliska egenskaper

Alla metaller, utom kvicksilver, i konventionellaförhållandena är i ett fast tillstånd. Genom graden av den mjukaste metallhårdhet - är cesium (0,2 punkter på en 10 punkt Mohs skala). Det svåraste är volfram. Dess hårdhet är 6 poäng. Hårdhet i järn - 4 poäng.

Smältpunkter (övergång till vätskatillstånd) för metaller varierar: från - 39º i kvicksilver till 3 410º i volfram. Låg smältpunkt har alla alkalimetaller, och från vanligt - tenn och bly. De kan smälta även hemma på en gasbrännare. De flesta metaller smälts i speciella ugnar med höga temperaturer.

På grund av närvaron av kristallgittermetaller av fria mobilelektroner, de utför alla el och värme väldigt bra. De bästa ledarna av el från metaller är silver, koppar och aluminium. Det är ingen slump att det är de två sista metallerna som gör ledningar.

Med utmärkt värmeledningsförmåga hos metaller, vi ocksåkommer ofta över i vardagen. För att koka vatten, häller vi den i en metallpanna och lägger den på spisen. Teng värmer metallen, och metallen överför nästan all värmeenergi till vattnet.

Kemiska egenskaper hos metaller

Under kemiska reaktioner ger alla metaller upp sina elektroner och fungerar som återställare.

Nästan alla metaller oxideras av syre. Alkalimetaller (litium, kalcium) interagerar med syre under normala förhållanden. Oxidering med syre av andra metaller kräver en förhöjd temperatur. Om koppertråden exempelvis värms upp i eld, kommer koppar att reagera med syre från luften och täckas med en svart film (kopparoxid):

2 Cu + O₂ → 2CuO

Med syre reagerar inte guld och platina.

Av de andra oxidanterna med metaller, klor och svavel reagera. Om du blandar järnfiltrering och svavelpulver och värmer blandningen, kommer vi att få järnsulfid före ögonen:

Fe + S → FeS

Återhämtningsaktiviteten hos olika metaller är annorlunda. På aktiviteten fördelas metaller enligt följande:

Li - K - Ba - Sr - Ca - Na - Mg - Al - Mn - Zn - Cr - Fe - Ca - Co - Ni - Sn - Pb - (H2) - Cu - Hg - Ag - Pt - Au.

Ju mer kvar i raden är metallen desto mermer aktiv. Det föregående elementet kan förskjuta metallen till höger. Till exempel, om ett strykjärn placeras i ett provrör med en lösning av kopparsulfat, kommer den att täckas med en brun beläggning (kopparfilm):

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Metaller som ligger till vänster om väte (H2) kan förskjuta det från saltsyra. Om en del zink faller i saltsyra börjar väte att frisläppas:

HCl + Zn → ZnCl2 + H2

Alkalimetaller reagerar lätt med vatten. Om en bit natrium sätts i en behållare med vatten, börjar väte att frigöras aktivt och alkali kommer att bildas:

2Na + 2H20 → 2NaOH + H2

Användning av metaller

På grund av deras användbara egenskaper är metaller hållbaragick in i människans liv. Mannen använder styrkan av metaller, gör dem av ramarna av byggnader (från små paviljonger till stora skyskrapor), kroppen av bilar (bilar, bilar, fartyg, maskiner) samt arbetsdelar av olika verktyg.

Elektrisk energi, utan vilken det är omöjligt att föreställa sig det moderna livet, överförs också över avstånd längs metalltrådar.

Läs även andra artiklar om metaller: