Metals fysikaliska egenskaper
De vanligaste är följande fysikaliska egenskaper hos metaller:
- hårdhet,
- metallisk glans,
- duktilitet,
- plasticitet,
- bra ledningsförmåga hos el och värme.
För alla typer av metaller är karaktäristiskakristallgitter. Vid sina noder är positivt laddade joner, mellan vilka elektroner fritt rör sig. Förekomsten av elektroner och förklarar den höga värmeledningsförmågan och den elektriska ledningsförmågan, liksom förmågan att bearbetas. Det är värt att överväga de allmänna fysikaliska egenskaperna hos metaller.
Grundläggande fysikaliska egenskaper hos metaller
Smältpunkten för rena metaller ligger isträcker sig från -39 till 3410 ° C. För de flesta metaller är smältpunkten mycket hög, undantag är alkalimetallerna. Det finns emellertid också typer av metaller som lätt kan smälta på en konventionell gasspis. Sådana metaller innefattar exempelvis bly eller tenn. Beroende på densiteten är alla metaller uppdelade i tunga (5 / 22,5 g / cm3) och ljus (0,53 / 5 g / cm3). Den lättaste av dessa metaller är litium (0,53 g / cm3)3). Nästan alla metaller har god duktilitet. Detta beror på förskjutningen av skikten av atomer utan att bryta bindningarna mellan dem. De mest rörliga metallerna är guld, silver och koppar. Plastitet beror också på metallens renhet. Krom anses vara en mycket ren metall, men även med en liten förorening blir det svårare och sprött. Karakteristiken för metallernas fysikaliska egenskaper inkluderar också ett sådant koncept som värmeledningsförmåga. Det beror direkt på rörligheten för fria elektroner. Så, den bästa ledaren av el och värme är silver, följt av natrium. Den finner bra applikation i ventilerna till bilmotorer.
Fysikaliska egenskaper hos alkalimetaller
Till denna typ av metaller är:
- natrium,
- Li,
- kalium,
- rubidium,
- cesium.
Alla dessa metaller är mycket plast och mjuka. Litium har den största hårdheten, liksom för de återstående metallerna, klipps de lätt med en kniv och kan till och med rullas in i folie. Alla alkalimetaller i det kristallina tillståndet har en kroppscentrerad kristallgitter som har en metallisk typ av kemisk bindning. Detta medför hög elektrisk och termisk ledningsförmåga hos denna typ av metaller. Alkalimetaller har en extremt låg densitet. Så det enklaste av dem är litium. Dess densitet är 0,53 g / cm3. Dessa metaller är tillräckligt lågatemperaturer vid kokning och smältning. När atomantalet ökar minskar smältpunkten. Alla alkalimetaller är extremt aktiva. Av denna anledning bör de förvaras i förseglade ampuller, under ett lager av fotogen eller petroleumjelly. Allt detta är metallernas fysikaliska egenskaper. Kemi spelar också en viktig roll i metallvetenskap.
Kemiska egenskaper hos metaller
Kemiskt karaktäriseras metaller avlindring av valenselektroner, och även förmågan att bilda positivt laddade joner. Således är alla metaller reduktionsmedel i det fria tillståndet. Deras återhämtningskapacitet är inte densamma. Det bestäms av positionen i metallkänslighetens elektrokemiska serie. Alla metaller placeras i fallande ordning med hänsyn till deras reducerande egenskaper, liksom att jonernas oxidativa egenskaper förbättras. En sådan serie kännetecknar den kemiska aktiviteten hos en metall enbart i oxidations-reduktionsreaktioner som uppträder i ett vattenhaltigt medium. De karaktäristiska kemiska egenskaperna för metaller är således deras reduktion och interaktion med vatten.
Återställande av icke-metaller
Olika reaktioner med luftgas ochhalogener fortsätter med olika hastigheter och vid olika temperaturer. Till exempel oxideras alkalimetaller lättast med luftgas, och interagerar även med enkla ämnen. När det gäller koppar och järn, samverkar de med enkla ämnen när de upphettas, och platina-metaller och guld oxideras inte alls. Många metaller kan bilda en oxidfilm på ytan, den skyddar dem från efterföljande oxidation:
2K + Cl2 = 2KSl 2Mg + O2 = 2MgO
Samverkan med vatten
Alkaliska metaller kan interagera med vatten. Denna process sker under vanliga förhållanden med utvecklingen av väte och bildandet av hydroxider:
2Al + 6H2O = 2Al (OH)3 + ЗН2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
